Qfyilyi

Cet article concerne l'élément chimique. Pour les autres significations, voir Néon (homonymie).

Néon
Lampe à décharge contenant du néon.
Fluor ← Néon → Sodium He     10 Ne                                                                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Ne ↓ Ar Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole	Ne
Nom	Néon
Numéro atomique	10
Groupe	18
Période	2e période
Bloc	Bloc p
Famille d'éléments	Gaz noble
Configuration électronique	[He] 2s2 2p6
Électrons par niveau d’énergie	2, 8
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique	20,1797 ± 0,0006 u[1]
Rayon atomique (calc)	(38 pm)
Rayon de covalence	58 pm[2]
Rayon de van der Waals	154 pm
État(s) d’oxydation	0
Oxyde	inconnu
Énergies d’ionisation[3]
1re : 21,56454 eV	2e : 40,96296 eV
3e : 63,45 eV	4e : 97,12 eV
5e : 126,21 eV	6e : 157,93 eV
7e : 207,2759 eV	8e : 239,0989 eV
9e : 1 195,8286 eV	10e : 1 362,1995 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV 20Ne 90,48 % stable avec 10 neutrons 21Ne 0,27 % stable avec 11 neutrons 22Ne 9,25 % stable avec 12 neutrons
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire	Gaz (non magnétique)
Masse volumique	0,90032 g·L-1 (1 atm, 0 °C)[1] équation[4] : ρ=7.3718/0.3067(1+(1−T/44.4)0.2786){displaystyle rho =7.3718/0.3067^{(1+(1-T/44.4)^{0.2786})}} Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 24,56 à 44,4 K. Valeurs calculées : T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3) 24,56 -248,59 61,796 1,24704 25,88 -247,27 60,69544 1,22483 26,54 -246,61 60,1313 1,21345 27,21 -245,94 59,55733 1,20187 27,87 -245,28 58,97293 1,19007 28,53 -244,62 58,37739 1,17806 29,19 -243,96 57,76996 1,1658 29,85 -243,3 57,1498 1,15328 30,51 -242,64 56,51595 1,14049 31,17 -241,98 55,86734 1,1274 31,83 -241,32 55,20275 1,11399 32,5 -240,65 54,52079 1,10023 33,16 -239,99 53,81987 1,08609 33,82 -239,33 53,09815 1,07152 34,48 -238,67 52,35348 1,05649 T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3) 35,14 -238,01 51,5833 1,04095 35,8 -237,35 50,78458 1,02483 36,46 -236,69 49,95368 1,00807 37,13 -236,02 49,08608 0,99056 37,79 -235,36 48,1762 0,9722 38,45 -234,7 47,2169 0,95284 39,11 -234,04 46,19886 0,93229 39,77 -233,38 45,10954 0,91031 40,43 -232,72 43,9314 0,88654 41,09 -232,06 42,63864 0,86045 41,75 -231,4 41,19062 0,83123 42,42 -230,73 39,51666 0,79745 43,08 -230,07 37,47283 0,7562 43,74 -229,41 34,66164 0,69947 44,4 -228,75 24,036 0,48505
Système cristallin	Cubique à faces centrées
Couleur	incolore
Point d’ébullition	−246,053 °C[1]
Énergie de fusion	0,3317 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	1,71 kJ·mol-1 (1 atm, −246,05 °C)
Température critique	−228,7 °C[1]
Point triple	−248,5939 °C[5]
Volume molaire	22,414×10-3 m3·mol-1
Pression de vapeur	équation[4] : Pvs=exp(29.755+−271.06T+(−2.6081)×ln(T)+(5.2700E−4)×T2){displaystyle P_{vs}=exp(29.755+{frac {-271.06}{T}}+(-2.6081)times ln(T)+(5.2700E-4)times T^{2})} Pression en pascals et température en kelvins, de 24,56 à 44,4 K. Valeurs calculées : T (K) T (°C) P (Pa) 24,56 -248,59 4,3800E4 25,88 -247,27 69 546,65 26,54 -246,61 86 089,59 27,21 -245,94 105 443,39 27,87 -245,28 127 891,25 28,53 -244,62 153 723,22 29,19 -243,96 183 235,52 29,85 -243,3 216 730,02 30,51 -242,64 254 513,92 31,17 -241,98 296 899,7 31,83 -241,32 344 205,16 32,5 -240,65 396 753,78 33,16 -239,99 454 875,12 33,82 -239,33 518 905,54 34,48 -238,67 589 188,92 T (K) T (°C) P (Pa) 35,14 -238,01 666 077,69 35,8 -237,35 749 933,87 36,46 -236,69 841 130,28 37,13 -236,02 940 051,93 37,79 -235,36 1 047 097,42 38,45 -234,7 1 162 680,53 39,11 -234,04 1 287 231,9 39,77 -233,38 1 421 200,77 40,43 -232,72 1 565 056,9 41,09 -232,06 1 719 292,52 41,75 -231,4 1 884 424,43 42,42 -230,73 2 060 996,22 43,08 -230,07 2 249 580,58 43,74 -229,41 2 450 781,72 44,4 -228,75 2,6652E6
Vitesse du son	936 m·s-1 à 20 °C
Chaleur massique	1 028 J·kg-1·K-1 équation[4] : CP=(1.0341E6)+(−138770)×T+(7154.0)×T2+(−162.55)×T3+(1.3841)×T4{displaystyle C_{P}=(1.0341E6)+(-138770)times T+(7154.0)times T^{2}+(-162.55)times T^{3}+(1.3841)times T^{4}} Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 24,56 à 40 K. Valeurs calculées : T (K) T (°C) Cp (Jkmol×K){displaystyle ({tfrac {J}{kmoltimes K}})} Cp (Jkg×K){displaystyle ({tfrac {J}{kgtimes K}})} 24,56 -248,59 36 660 1 817 25 -248,15 36 920 1 830 26 -247,15 37 706 1 868 26 -247,15 37 706 1 868 27 -246,15 38 672 1 916 27 -246,15 38 672 1 916 28 -245,15 39 724 1 968 28 -245,15 39 724 1 968 29 -244,15 40 800 2 022 29 -244,15 40 800 2 022 30 -243,15 41 871 2 075 30 -243,15 41 871 2 075 31 -242,15 42 942 2 128 31 -242,15 42 942 2 128 32 -241,15 44 052 2 183 T (K) T (°C) Cp (Jkmol×K){displaystyle ({tfrac {J}{kmoltimes K}})} Cp (Jkg×K){displaystyle ({tfrac {J}{kgtimes K}})} 32 -241,15 44 052 2 183 33 -240,15 45 270 2 243 33 -240,15 45 270 2 243 34 -239,15 46 701 2 314 34 -239,15 46 701 2 314 35 -238,15 48 484 2 403 35 -238,15 48 484 2 403 36 -237,15 50 788 2 517 36 -237,15 50 788 2 517 37 -236,15 53 817 2 667 37 -236,15 53 817 2 667 38 -235,15 57 809 2 865 38 -235,15 57 809 2 865 39 -234,15 63 034 3 124 40 -233,15 69 800 3 459
Conductivité thermique	0,0461 W·m-1·K-1
Divers
No CAS	7440-01-9
No EINECS	231-110-9
Précautions
SGH[6]
Attention H280, P410+P403, H280 : Contient un gaz sous pression ; peut exploser sous l'effet de la chaleur P410+P403 : Protéger du rayonnement solaire. Stocker dans un endroit bien ventilé.
SIMDUT[7]
A, A : Gaz comprimé température critique = −228,7 °C Divulgation à 1,0 % selon les critères de classification
Transport[6]
-    1065    Numéro ONU : 1065 : NÉON COMPRIMÉ Classe : 2 Étiquette : 2 : Gaz
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le néon est l'élément chimique de numéro atomique 10, de symbole Ne.

C'est un gaz noble, ou gaz rare, presque inerte et sans couleur. Le néon donne une lueur rougeâtre distinctive lorsqu'il est utilisé dans les tubes à vide et les lampes néon.

On le trouve sous forme de traces dans l'atmosphère, où sa concentration est de 18 ppm.

Isotopes |

Le néon possède trois isotopes stables, ²⁰Ne, ²¹Ne, et ²²Ne, et une masse atomique standard de 20,1797(6) u. Il possède également 16 radioisotopes allant de ¹⁶Ne à ³⁴Ne, tous à vie courte.

Caractéristiques notables |

Raies spectrales.

Le néon est le second gaz noble, il possède 40 fois la capacité de réfrigération de l'hélium liquide et trois fois celle de l'hydrogène liquide (à volume égal). Dans la plupart des applications, c'est un réfrigérant moins cher que l'hélium.

À des tensions et des courants normaux, le néon a la décharge la plus intense de tous les gaz nobles et prend une teinte rouge orangé.

Applications |

Enseigne au néon.

La couleur orange rougeâtre que le néon émet dans les tubes néon est largement utilisée pour les signaux publicitaires. « Néon » est devenu le nom donné à ce type de lumière bien qu'en réalité de nombreux autres gaz soient utilisés. Il s'agit d'un abus de langage, en particulier pour l'éclairage domestique ; il s'agit en réalité de tubes fluorescents ou tubes luminescents (de leur nom officiel).

Ampoule de lampe témoin au néon et son spectre.

Autres utilisations :

• lampe témoin


• tube Nixie


• 
  parafoudres ;


• dans les écrans de télévision dits « plasma » en mélange avec le xénon ;


• le néon est utilisé dans certains lasers.

Le néon liquéfié est utilisé commercialement comme réfrigérant cryogénique.

Remarque |

C'est par une généralisation abusive qu'on dénomme néons tous les tubes fluorescents et notamment ceux des enseignes lumineuses. Seul le rouge est en effet possible avec le néon et les autres couleurs sont, soit obtenues avec d'autres composés (hélium : jaune ; CO₂ : blanc ; argon : violet ; argon/mercure : bleu), soit produites par un revêtement fluorescent excité par un rayonnement ultraviolet.

Historique |

Néon vient du grec νέος (neos) qui signifie « nouveau ».

Sir William Ramsay et Morris Travers ont découvert le néon en Grande-Bretagne, dans l'air liquéfié, en 1898.
Il appartient au groupe 18 du tableau périodique, il est donc dans la famille des gaz inertes, composé de 10 neutrons, 10 protons ainsi que de 10 électrons.
Le néon est présent dans l'atmosphère à une concentration de 0,0018 %.
On peut le trouver à l'état naturel sous trois formes isotopiques : ²⁰Ne (le plus abondant), ²¹Ne et ²²Ne.

Notes et références |

Voir aussi |

Articles connexes |

• Chimie des gaz nobles

Liens externes |

• 
  (en) « Technical data for Neon » (consulté le 23 avril 2016), avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

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